Redoxgleichungen, Oxidationszahl, Iodidion, Oxidation, Iodidionen uvm. jetzt Bei unserem Beispiel reagiert das Wasserstoffperoxidmolekül zur Wasser. 1 Aus Iodid setzt H2O2 elementares Iod frei. Wichtig ist, dass die Lösung sauer sein muss, da sonst die Oxidationskraft von H2O2 nicht ausreicht. 2 Das Iodidion (I-) erhält die Oxidationszahl –I, da die Oxidationszahl immer der Wertigkeit der Ionen entspricht. Wasserstoffperoxid (H2O2) haben wir schon. 3 Zerfall von Wasserstoffperoxid in Wasser und Sauerstoff wird durch Iodid-Ionen katalysiert (homogene Katalyse). • Stark exotherme katalytische Zersetzung. 4 Wasserstoffperoxid (H 2 O 2) haben wir schon kennen gelernt. Diese Verbindung stellt eine Ausnahme dar. Der Wasserstoff erhält die Oxidationszahl +I und der Sauerstoff (O) die Oxidationszahl –I (nicht wie sonst –II). Das Iod (I 2) kommt elementar vor und erhält somit die Oxidationszahl 0. 5 Iodid-Ionen werden in saurer Lösung durch Wasserstoffperoxid zu Iod-Molekülen (braun in Wasser) oxidiert. Die Wasserstoffperoxid-Moleküle werden zu Wasser reduziert. Das gebildete Iod kann mit der Iod-Stärke-Reaktion nachgewiesen werden: Blaufärbung. Oxidation: 2 IŻ > I 2 + 2 e Ż; Oxidationszahlen sind -I bei I Ż und 0 bei I 2. 6 Iodid-Ionen werden zu elementarem Iod oxidiert, welches mit Stärke eine blauschwarze Färbung ergibt. H 2 O 2 + 2 H + + 2 I - I 2 + 2 H 2 O Methode 2: Nachweis mit Titanylsulfat Titanylsulfat reagiert mit Wasserstoffperoxid in saurer Lösung, es entsteht ein gelber Farbkomplex. TiO 2+ + H 2 O 2 [Ti(O•O)] 2+ + H 2 O Nachweis von. 7 Der enthaltene Wasserstoff bekommt die Oxidationszahl + I und der Sauerstoff O die Oxidationszahl − I. 3. Das Iod l 2 liegt elementar vor, weshalb es die Oxidationszahl 0 erhält. 4. Nun fehlt nur noch das Wassermolekül, bei dem der Wasserstoff die Oxidationszhal + I und der Sauerstoff, anders als beim Wasserstoffperoxid, die Oxidationszahl − I I. 8 Wasserstoffperoxid bzw. Permanganat oxidieren Iodid in saurem Medium zu elementarem Iod, das mit Stärke einen tiefblau gefärbten Einlagerungskomplex liefert. Mit Reduktionsmitteln wie Schwefeldioxid oder Thiosulfat bildet sich Iodid zurück. 9 Für eine iodometrische Bestimmung kann Wasserstoffperoxid in sauren Lösungen nach der folgenden Gleichung mit Kaliumiodid umgesetzt werden: H 2 O 2 + 2 I – + 2 H + → I 2 + 2 H 2 O Das Iod kann dann mit Natriumthiosulfatlösung titriert werden. Bestimmung der Peroxidzahl. reduktion von nitrit-ionen mit wasserstoffperoxid 10 wasserstoffperoxid oxidationsmittel 12